Amoni Clorua có làm đổi màu quỳ tím không?

1. Amoni Clorua có làm đổi màu quỳ tím không?

- Cách đánh giá môi trường của một dung dịch muối:

+ Muối được tạo từ axit mạnh + bazo mạnh => Môi trường trung tính

+ Muối được tạo bởi axit mạnh + bazo yếu => Môi trường axit

+ Muối được tạo bởi axit yếu + bazo mạnh => Mối trường bazo

- NH₄Cl là một muối tinh thể màu trắng tan mạnh trong nước. NH4Cl được sản xuất đại trà bằng cách kết hợp amonia (NH₃) với hydro chloride (khí) hoặc axit clohydric (dung dịch): NH₃ + HCl → NH₄Cl

- Vì NH₄Cl (Amoni chloride) được tạo ra từ ba bazơ yếu NH₃ (a-mô-ni-ắc) và axit mạnh là HCL vì thế nên mặc dù là muối nhưng NH₄Cl (Amoni chloride) có môi trường axit nên NH₄Cl làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ.

2. Tại sao Amoni Clorua làm quỳ tím hóa đỏ?

$N{H}_{4}C\mathrm{l<span\; style="font-size:\; 18px;"> lại\; làm\; quỳ\; tím\; hóa\; đỏ?</span>}$

3. Tại sao dung dịch Amoni Clorua lại có tính axit?

- Amoni clorua là muối của bazơ yếu NH₄OH và axit mạnh HCl. Vì vậy, ta nói NH₄Cl có tính axit. 

* Ví dụ:

- Trong dung dịch nước: NH₄Cl phân ly thành ion NH₄⁺ và ion Cl^-. Các ion này tương tác với ion H⁺ và ion OH^- của phân tử nước để tạo thành NH₄OH và HCl như sau.

NH₄Cl $\to$ NH₄⁺ +Cl^-

NH₄OH $\Leftrightarrow$NH₄⁺ + OH^-

HCl $\to$H⁺ +Cl^-.

- Phân tử HCl được tạo thành sẽ ion hóa hoàn toàn để tạo thành ion H+, như phương trình trên. Nhưng phân tử NH₄OH được tạo thành chỉ ion hóa một phần như đã trình bày ở trên. Vì vậy, các ion có trong dung dịch NH₄Cl sẽ là NH₄⁺, Cl^-, H⁺, OH^-. Bên cạnh đó, sẽ có một lượng NH₄OH không bị ion hóa. Như đã giải thích ở trên, số lượng ion H⁺ sẽ nhiều hơn số lượng ion OH^-. Vì vậy, dung dịch NH₄Cl sẽ có tính axit.

4. Thí nghiệm nhận biết Amoni Clorua bằng quỳ tím

- Tiến hành làm thí nghiệm đun nóng muối amoni clorua trên ngọn lửa đèn cồn, để một mẫu quỳ tím ẩm gần miệng ống nghiệm. 

+ PHTT:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Vì NH₃ bay hơi nhanh hơn, nhẹ hơn bay lên trước => làm quì hóa xanh. Sau đó, NH₃ bay hết thì HCl bay lên và làm quì tím hóa đỏ.